acidification du sel de Mohr

[PsychoLabo]

Bonjour,

Jusqu'à présent, j'acidifiais le sel de mohr par l'acide chlorhydrique pour le conserver. Mais en y repensant, ce serait peut être plus logique de l'acidifier avec H2SO4 puisque le sel de Mohr est déjà un sulfate.

Qu'en pensez vous ?

Typiquement, je veux faire réagir le KMNO4 (2mL de solution à 5.10-2 M) par FeSO4 (10 mL à 0,1 M) en milieu acide (KMnO4 également acidifié par H2SO4).

Avec quel volume de H2SO4 pur vous acidifieriez les solutions (de KMNO4 et de sel de mohr) vous ? (J'en prépare 1L de chaque aux concentrations que j'ai donné plus haut).

Merci !

[Daniel33]

Bonjour PsychoLabo!

Moi je dissous la quantité voulue de sel de Mohr en milieu acide sulfurique à 0.2mol/L (soit 100mL d'acide sulfurique à 2mol/L pour un litre de solution de sel de Mohr acidifiée). Je procède à la même acidification pour le permanganate de potassium.

ça marche bien!


Ne pas utiliser HCl comme donneur de protons dans une réaction où l'oxydant est le permanganate car l'ion MnO4- oxyde l'ion Cl- en dichlore...

[PsychoLabo]

Merci pour ces réponses !

Du coup, je vais tacher de ne pas acidifier le KMnO4 ou du moins au tout début du TP, par contre on me demande de l'acidifier moi même pour que les élèves n'aient pas à le faire. (Un peu dangereux l'acide sulfurique pur).

[labo52200]

Bonjour,
En effet, l'acide sulfurique est l'acide à utiliser
Pour ma part, je verse quelques ml d'H2SO4 pur dans la fiole de sel de mohr avant d'ajuster le niveau et je n'acidifie pas le KMnO4 car il se garde encore moins longtemps en milieu acide.

L'autre solution que je propose aux enseignants est de faire acidifier le prélèvement directement par les élèves lors du dosage, ça leur permet de mieux mémoriser le dosage d'oxydo réduction en milieu acide, même si j'acidifie un peu le sel de mohr en amont

Entièrement d'accord avec Alabama, je procède à l'identique, il n'est pas nécessaire d'acidifier à la fois la sol. De sel de Mohr et le permanganate.